PembahasanJawaban yang tepat adalah opsi D. Ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang terbentuk dari dua unsur nonlogam. Unsur X dengan konfigurasi 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 memiliki elektron valensi 7 3 s 2 3 p 5 , sehingga terletak pada golongan VII A dan merupakan senyawa nonlogam. Unsur VII A atau halogen dapat berikatan kovalen dengan atom H membentuk XH . Jadi, senyawa yang terbentuk kemungkinan adalah kovalen dengan rumus XH .Jawaban yang tepat adalah opsi D. Ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang terbentuk dari dua unsur nonlogam. Unsur X dengan konfigurasi memiliki elektron valensi 7 , sehingga terletak pada golongan VII A dan merupakan senyawa nonlogam. Unsur VII A atau halogen dapat berikatan kovalen dengan atom membentuk . Jadi, senyawa yang terbentuk kemungkinan adalah kovalen dengan rumus .
A Perkembangan model atom. Frida Syamsiana. Download Download PDF. Full PDF Package Download Full PDF Package. This Paper. A short summary of this paper. 28 Full PDFs related to this paper. Read Paper. Download Download PDF. Download Full PDF Package. KimiaKimia Anorganik Kelas 10 SMAIkatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi AntarmolekulIkatan Ion dan Ikatan KovalenSebuah atom netral X mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 Jika unsur tersebut membentuk hidrida, senyawa yang terbentuk adalah senyawa... A. ion, dengan rumus HX B. ion, dengan rumus HX2 C. kovalen, dengan rumus HX D. kovalen, dengan rumus H2X E. kovalen, dengan rumus H3X Ikatan Ion dan Ikatan KovalenIkatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi AntarmolekulKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0431Jika atom XZ=11 dan atom YZ=8 berikatan, rumus senya...0151Diketahui unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan...Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi electron sebagai berikut 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Jika unsur tersebut membentuk hidrida, senyawa yang terbentuk kemungkinan adalah Jawaban Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk antara dua unsur atau lebih antar unsur nonlogam yang sama-sama menyumbangkan elektron ataupun memakai pasangan elektron bersama. Senyawa yang dihasilkan adalah senyawa kovalen. Salah satu jenis senyawa hidrida adalah hidrida kovalen yaitu senyawa yang terbentuk antara unsur hidrogen dengan unsur nonlogam lainnya. Pembentukan senyawa hidrida kovalen antara unsur X dan H dijelaskan sebagai berikut. â Unsur X dengan konfigurasi elektron diatas merupakan unsur nonlogam yang akan menangkap 1 elektron untuk mencapai kestabilan seperti unsur gas mulia elektron valensi = 7. â Unsur hidrogen mencapai kestabilan dengan menyumbangkan 1 elektron kepada unsur lain sehingga bisa saling berikatan. â Unsur X menyumbang 1 elektron terluar dan H menyumbang 1 elektron membentuk senyawa HX. Jadi, senyawa hidrida yang terbentuk antara unsur X dan H adalah senyawa HX.
UnsurX mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2. sedangkan unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 18, 7. Bila suatu atom mempunyai 16 elektron, maka atom tersebut mempunyai 16 proton, jadi nomor atomnya 16. Elektron terakhir atom X memiliki 4 bilangan kuantum sebagai berikut : n = 4, l = 1, m = 0 , s = -1/2. Nomor atom unsur XHallo Callista C, jawabannya adalah senyawa hidrida yang terbentuk yaitu hidrida kovalen HX tepatnya HCl. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Senyawa hidrida merupakan senyawa biner yang terbentuk dari ikatan hidrogen dengan unsur-unsur lain pada sistem periodik unsur. Senyawa hidrida terbagi menjadi 3, yaitu ada hidrida ionik, hidrida kovalen, dan hidrida logam. 1 Hidrida ionik yaitu senyawa yang terbentuk dari ikatan hidrogen dengan golongan logam alkali atau alkali tanah golongan IA atau IIA. Pada senyawa ini hidrogen membentuk ion negatif H- yang disebut ion hidrida. 2 Hidrida kovalen yaitu senyawa yang terbentuk dari ikatan hidrogen dengan golongan nonlogam. Pada senyawa ini hidrogen membentuk ion positif H+. 3 Hidrida logam yaitu senyawa yang terbentuk dari ikatan hidrogen dengan golongan logam transisi. Sebelumnya izin mengoreksi ya, mungkin konfigurasi elektron yang dimaksud oleh soal adalah "1s2 2s2 2p6 3s2 3p5", bukan 1s2 2s2 2p6 3p5. Dilihat dari konfigurasi elektron dan elektron valensinya, atom X ini memiliki elektron valensi 7 yang menandakan bahwa ia golongan VIIA nonlogam. X = 1s2 2s2 2p6 3S2 3P5 elektron valensi 7, yaitu 3S2 3P5, unsurnya adalah unsur Cl. Unsur golongan VIIA ketika berikatan dengan atom H akan membentuk senyawa biner hidrida kovalen HX atau pada atom di soal, senyawa yang terbentuk adalah hidrida kovalen HCl. Semoga bermanfaat ^_^ AtomK : mempunyai 19 elektron, konfigurasinya 1s 2 2s 2 2p 6 3S 2 3p 6 4s 1. 2. Prinsip PauliT Tidak mungkin di dalam atom terdapat 2 elektron dengan keempat bilangan kuantum yang sama. Hal ini berarti, bila ada dua elektron yang mempunyai bilangan kuantum utama, azimuth dan magnetik yang sama, maka bilangan kuantum spinnya harus berlawanan. 3. Halo, Annisa, kakak bantu jawab yaa Jenis ikatan dan rumus senyawa yang terbentuk adalah ikatan kovalen dengan rumus HX. Jawaban yang tepat adalah C. Berdasarkan konfigurasi elektronnya unsur tersebut memiliki 7 elektron valensi, dari 3s^2 3p^5. Nomor atomnya adalah 17. Pada tabel periodik unsur, unsur dengan nomor atom 17 adalah Cl. Unsur tersebut membentuk senyawa hidrida, berarti unsur berikatan dengan atom hidrogen. H memiliki 1 elektron. Untuk mencapai aturan oktet, unsur Cl akan berikatan dengan 1 H, atom H juga akan memenuhi aturan duplet detelah berikatan dengan unsur Cl. Ikatan antara Cl dan H adalah ikatan kovalen, yaitu kedua atom berikatan dengan memakai 1 pasangan elektron secara bersama-sama. Struktur Lewis HCl dapat dilihat pada gambar. Dengan begitu, ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen dengan rumus HX. Suatuatom X memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5. Pernyataan berikut yang benar berkaitan dengan atom X adalah . A. elektron valensi atom itu adalah 5 B. elektron valensi atom itu adalah 7 C. elektron valensi atom tersebut adalah 10 D. konfigurasi elektron [Ar] 4p5 E. konfigurasi elektron [Ar] 4s2 Jawab: ďťżKonfigurasi elektron X+3 yang atom netralnya 23X adalah...â1. Konfigurasi elektron X+3 yang atom netralnya 23X adalah...â2. konfigurasi elektron yang bukan dalam atom netral adalah3. konfigurasi elektron atom netral X 2 8 18 8 2 nomor atom X adalah4. konfigurasi elektron dalam atom X yang mempunyai nomer atom 12 adalahâ5. Buatlah konfigurasi elektron dari atom X yang mempunyai no atom 106. Suatu atom X mempunyai konfigurasi elektron seperti gambar di bawah ini. Pernyataan berikut yang benar adalah .... *7. suatu atom X dengan nomor atom 11 mempunyai konfigurasi elektron?â8. 10. Konfigurasi elektron atom atau ion berikut yang mempunyai konfigurasi elektron sama dengan ion 35Br- adalah .... â9. gambar konfigurasi elektron atom netral 10Ne10. ion Mg2+ yang atom netralnya mengandung 12 proton, 12 netron, dan 12 elektron mempunyai konfigurasi elektron?11. URGENT!!Konfigurasi elektron ion XÂłâş = 2 8 18 3, maka elektron valensi atom X pada keadaan netral adalahâ12. konfigurasi elektron atom netral A=2 8 18 8 1 nomor atom x adalah13. Ion mg2+ yang atom netralnya mengandung 12 Proton dan 12 netrondan 12 elektron mempunyai konfigurasi elektron?14. atom x mempunyai konfigurasi elektron 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1. senyawa yang mungkin dibentuk oleh atom tersebut adalah15. Atom X dengan konfigurasi elektron mempunyai....16. gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral Ne!17. Atom x mempunyai konfigurasi elektron 2,8, yang mungkin di bentuk oleh atom ini adalah18. suatu atom X dengan nomor atom 11 mempunyai konfigurasi elektron?â19. konfigurasi elektron atom netral x 2 8 18 8 2 nomor atom x adalah20. Suatu unsur mempunyai 16 neutron dan nomor massa 32. Notasi dari atom x adalah... Konfigurasi elektron atom X adalah... Konfigurasi elektron ion Xpangkat 2- adalah... Elektron valensi atom x... 1. Konfigurasi elektron X+3 yang atom netralnya 23X adalah...âJawaban23 X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3X+3 artinya X telah melepas 3 elektron. 2 elektron dari 4s dan 1 elektron dari 3dmaka Konfigurasi elektron X+3 X^3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 2. konfigurasi elektron yang bukan dalam atom netral adalah Mata Pelajaran KimiaKelas X SMAKata Kunci Konfigurasi ElektronPembahasanUntuk kongfigurasi elektron atom netral dapat ditulis seperti biasa 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7pNamun untuk atom yang memiliki muatan positif maupun negatif, penambahan atau pelepasan elektron selalu dari sub kulit terluar, jadi yang berkurang adalah eleektron dari sub kulit terbesar kemudian baru sub kulit dibawahnya. 3. konfigurasi elektron atom netral X 2 8 18 8 2 nomor atom X adalah nomor atom X adl 38 dari 2+8+18+8+2 4. konfigurasi elektron dalam atom X yang mempunyai nomer atom 12 adalahâJawaban1S²,2S²,2P^6,3S²Penjelasansemoga membantu 5. Buatlah konfigurasi elektron dari atom X yang mempunyai no atom 10Jawabannomor atom 10 = memiliki 10 electron konfigurasi elektron berbentuk 2, 8 Penjelasan 6. Suatu atom X mempunyai konfigurasi elektron seperti gambar di bawah ini. Pernyataan berikut yang benar adalah .... *Jawabangambarnya mana?Penjelasan 7. suatu atom X dengan nomor atom 11 mempunyai konfigurasi elektron?âJawaban11 X = 1s ^2, 2s^2,2p^6, 3s^1Penjelasan11 nya di bawah X tapi setengah nya aja1s^2 maksudnya 1s pangkat 2 tapi dalam konfigurasi elektron bukan pangkat, tapi hanya posisinya yg seperti pangkat 8. 10. Konfigurasi elektron atom atau ion berikut yang mempunyai konfigurasi elektron sama dengan ion 35Br- adalah .... âJawabana. 36KrPenjelasan35Br- 1s² 2s² 2pâś 3s² 3pâś 4s² 3dšⰠ4pâś 4pâľ+š, karna Br menarik elektron sebanyak 1, dilihat dari tanda - , jadi yg tadinya 35Br jadi 36Br.36Kr 1s² 2s² 2pâś 3s² 3pâś 4s² 3dšⰠ4pâśJadi jawabannya a. 36Kr 9. gambar konfigurasi elektron atom netral 10Ne 1s2 2s2 2p6 adalah konfigurasi Ne nmr atom 10 10. ion Mg2+ yang atom netralnya mengandung 12 proton, 12 netron, dan 12 elektron mempunyai konfigurasi elektron? konfigurasinya 2 8 2semoga membantu 11. URGENT!!Konfigurasi elektron ion XÂłâş = 2 8 18 3, maka elektron valensi atom X pada keadaan netral adalahâJawaban18 Penjelasanelektron valensi atom diambil dari angka terakhir maka jawabannya 18 karena supaya netral 3 atom terakhir harus kalau salah. 12. konfigurasi elektron atom netral A=2 8 18 8 1 nomor atom x adalah nomor atom menunjukkan nilai proton sama dg nilai elektron makanomor atomnya 2+8+18+8+1 = 37no atom=nilai protonnilai proton=nilai elektron jadi no atom nya=2+8+18+8+1 = 37 13. Ion mg2+ yang atom netralnya mengandung 12 Proton dan 12 netrondan 12 elektron mempunyai konfigurasi elektron?Jawaban12Mg²+ = 1s2 2s2 2p6PenjelasanTeori Atom Aufbau subkulitTeori ini menyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah menuju ke tingkat energi dalam pengisian orbitalnya dimulai dari kulit ke 1 sampai kulit tertinggi1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d kulit s dapat menampung 2 elektronsub kulit p dapat menampung 6 elektronsub kulit d dapat menampung 10 elektronsub kulit f dapat menampung 14 elektron Contohnya 50Sn= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2GeniuzS05SAYIDI 14. atom x mempunyai konfigurasi elektron 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1. senyawa yang mungkin dibentuk oleh atom tersebut adalah Materi Struktur AtomX 2 8 8 1Atom X akan menjadi ion X+ untuk membentuk ikatan dgn atom lain membentuk senyawa ionikChemistryIsFun 15. Atom X dengan konfigurasi elektron mempunyai.... Atom X dengan konfigurasi elektron mempunyai nomor atom =20 16. gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral Ne! konfigurasinya adalahââNe = 1s² 2s² 2pâś 17. Atom x mempunyai konfigurasi elektron 2,8, yang mungkin di bentuk oleh atom ini adalah senyawa yang di bentuk adalah senyawa 1 senyawa ioonik 18. suatu atom X dengan nomor atom 11 mempunyai konfigurasi elektron?âJAWABAN MASTER1s 2s 2p 3s2 2 6 1Atau Cara Mudahnya K L M2 8 1Jadi Xšš Terdapat Pada Golongan 1 Dan Periode Ke 3Semoga Bermanfaat 19. konfigurasi elektron atom netral x 2 8 18 8 2 nomor atom x adalahKonfigurasi elektron atom netral X 2 8 18 8 2 nomor atom X adalah 38PenjelasanKonfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron dari suatu unsur pada kulit-kulit atom yang dimiliki oleh unsur tersebut. Atom sebagai partikel dasar penyusun unsur atau senyawa atau molekul masih terdiri atas subpartikel seperti proton, elektron, dan neutron serta terbagi atas 2 bagian yaitu Inti atom dan Kulit atom. Inti Atom terdiri atas kandungan proton dan neutron yang dimiliki oleh atom tersebut Kulit Atom terdiri atas kandungan elektron-elektron yang dimiliki oleh atom tersebut yang selalu bergerak mengelilingi inti atomnya. Elektron dari suatu atom mengisi setiap tingkatan kulit atom, semakin banyak elektron yang dimiliki suatu atom, maka semakin banyak pula kulit atom yang dimilikinya. Keberadaan suatu elektron yang mengisi kulit suatu atom dapat digunakan sebagai dasar untuk mengidentifikasi atau menggolongkan atom tersebut pada sifat dan karakteristik tertentu. Contoh Atom Na dengan konfigurasi elektron = 2 . 8 . 1 Atom Cl dengan konfigurasi elektron = 2 . 8 . 7 * Berdasarkan konfigurasi elektron diatas kita mengetahui bahwa Atom Na memiliki 11 elektron dan Atom Cl memiliki 17 elektron. * Berdasarkan konfigurasi elektron tersebut kita mengetahui bahwa Atom Na dan Cl memiliki 3 kulit atom * Berdasarkan konfigurasi elektron tersebut kita mengetahui bahwa pada kulit terakhir atau kulit ketiga dari atom Na terisi 1 elektron sehingga bisa ditentukan bahwa Atom Na merupakan unsur golongan IA, sedangkan pada kulit terakhit atom Cl terdiri 7 elektron sehingga bisa ditentukan bahwa atom Cl merupakan unsur Golongan VIIA * Pada penulisan konfigurasi elektron yang lebih detail seperti ketika menggunakan konsep mekanika kuantum kita bisa melihat lebih detail hingga sub kulit atom yang ditempati elektron, posisi ruang elektron berada, hingga arah spin elektron terakhirnya. * Berdasarkan pada Konfigurasi elektron tersebut kita bisa meramalkan bahwa ketika membentuk ikatan kimia atom Na akan cenderung melepas 1 elektron terluarnya dan membentuk ion positif serta atom Cl akan cenderung menerima 1 donor elektron untuk mengisi kulit terluarnya dan membentuk ion negatif * Berdasarkan konfigurasi elektron tersebut kita bisa meramalkan bentuk molekul dari senyawa yang mungkin terbentuk ketika atom-atom tersebut berikatan. Berdasarkan pada penjelasan diatas, maka jika kita memiliki atom X yang Netral dengan konfigurasi 2 . 8 . 18 . 8 . 2 maka nomor atom dari unsur X adalah sama dengan jumlah elektron yang dimilikinya yaitu penjelasan terkait kegunaan konfigurasi elektron, Semoga membantu. Pelajari soal-soal Struktur atom lainnya melalui link berikut Menghitung Jumlah Elektron dalam Ion Meramalkan Letak Unsur dalam Sistem Periodik Menentukan Pasangan Isotop, Isobar, dan Isoton Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!! AyoBelajar - Detail Jawaban Kelas X Mapel KIMIA BAB Struktur Atom Kode - 20. Suatu unsur mempunyai 16 neutron dan nomor massa 32. Notasi dari atom x adalah... Konfigurasi elektron atom X adalah... Konfigurasi elektron ion Xpangkat 2- adalah... Elektron valensi atom x... nomor atom= 16notasi itu apa?konfigurasi elektron= 2 8 6Evalensi=6Suatu unsur mempunyai 16 neutron dan nomor massa dari atom x adalah...Konfigurasi elektron atom X adalah...Konfigurasi elektron ion Xpangkat 2- adalah...Elektron valensi atom x...elektron = no atomelektron = 32 karena 2-, maka ELEKTRON = 341s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p2 2 6 2 6 2 10 4= {Ne} 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4Ev = 4s2 + 4p4 = 6 . 40 406 341 3 135 250 496 174